química inorgánica

Nomenclatura de las Sales En las sales binarias se emplea la terminación -uro: NaCl: cloruro de sodio En las sales ternarias se sustituye la terminación -oso/-ico del oxácido del que provienen por -ito/-ato: el Ca3(PO4)2 proviene del H3PO4 (ácido fosfórico) → se trata del fosfato de calcio Nomenclatura de las sales básicas El procedimiento de nomenclatura de las sales básicas depende en primer lugar de si el ácido del que proceden es binario (hidrácido) o ternario (oxoácido). 1) Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro. Nomenclatura sistemática I : anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula, el anión del no metal terminado en -uro seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis (si es necesario).  Ejemplo: FeCl(OH)2: Dihidroxicloruro de hierro (III). Nomenclatura II :...

Tipos de Sales: Según el Número de Elementos: Sales Binarias: (metal + no metal) → NaCl, PbS, PbS2, FeCl2, FeCl3, CaBr2, CoS, Co2S3 Sales Ternarias (metal + no metal + oxígeno) → Fe2(SO4)3, Al(ClO4)3, PbSeO3, NiSeO3 Sales Cuaternarias → NaHCO3, NH4NO2, NaHCO3, K2HPO4 Según el Origen de Formación: Sales Neutras: resultado de sustituir todos los H+ del ácido por un metal:HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O sales Ácidas:  resultado de sustuir parcialmente los H+ del ácido por un metal: 2 H2SO4 + 2 NaOH → 2 NaHSO4 + H2O H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O Sales Básicas: resultado de sustituir parcialmente los OH- de las bases por no metales:HNO3 + Cu(OH)2 → CuOHNO3 + H2O HNO3 + Ca(OH)2 → CaOH(NO3)2 + H2O Sales Dobles: resultado de sustituir los H+ del ácido por más de un metal:H2SO4 + KOH + Al(OH)3 → KAlSO4 + H2O Sales Haloideas (Haluros): resultado de reaccionar un hidrácido con una base:HCl + CuOH → CuCl + H2O H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O Sales Oxisales: resu...

  Una Sal es un compuesto iónico formado por la unión de iones y cationes mediante enlaces iónicos. Las Sales son producto de las Reacciones Ácido-Base o de Neutralización (ácido + base → sal + agua) donde la base proporciona el catión y el ácido el anión: HCl + NaOH → NaCl + H2O Aunque menos frecuente, también se pueden obtener como producto de las siguientes reacciones: Ácido + Metal: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Base + Base: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCI Ácido + Óxido Propiedades Generales de las Sales: Son compuestos iónicos formados por enlaces iónicos Forman cristales Solubles en agua (al ser polar el agua, los iones y cationes de la sal se separan) Puntos de fusión y ebullición alto Baja dureza y compresibilidad Son conductoras de la electricidad disueltos en agua o fundidas

  Indicadores de ácidos y bases A los ácidos y las bases también se les conoce con algunos nombres específicos. Por ejemplo, los ácidos son aquellos compuestos químicos con un sabor ácido que se presentan en forma de sales. Por su parte, las bases son aquellos compuestos químicos con un sabor amargo y que se presentan también en forma de sales. La forma de distinguir entre un compuesto ácido y uno básico es midiendo su valor de pH. En la actualidad existen numerosos métodos para medir el pH de una sustancia. Usando indicadores ácido-base. Los indicadores son compuestos que cambian de color al cambiar el pH de la disolución en que se encuentren. Por ejemplo, la fenolftaleína es un líquido que toma color rosa si es añadido a una base y se torna incoloro si es añadido a un ácido. Otro ejemplo es el papel tornasol, que se sumerge en una disolución y si se torna rojo o anaranjado será una sustancia ácida y si se torna de un color oscuro será una solución básica. Usando un potencióm...

  Diferencia entre ácidos y bases Una de las diferencias más importantes entre ácidos y bases es que los ácidos captan electrones de la solución en la que están disueltos, mientras que las bases los aportan. Asimismo, los ácidos liberan iones positivos de hidrógeno, mientras que las bases liberan hidroxilos. Debido a estas diferencias, ácidos y bases producen efectos diversos en las soluciones químicas. Por ejemplo, en las pruebas de pH se acostumbra usar papel tornasolado. El papel tornasolado azul adquiere tonalidades cálidas al contacto con ácidos, es decir, adquiere tonos rosas o rojos según la intensidad. Por el contrario, cuando una base reacciona con un papel tornasolado rojizo, este adquiere tonalidades azules.

Qué es una base De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-). También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis. Como ejemplo de bases en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes: Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica); hidróxido de potasio o KOH (jabón); hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal); hidróxido de magnesio o Mg(OH)2 (leche de magnesia); hidróxido de calcio o CaOH (cal). Características de las bases Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar: Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como la lejía). No reaccionan ante el contacto con metales. Son conductores de corriente eléctrica en disolución. Al mezclarse con ácidos producen agua y sal. Son amargos al gusto. El pH de las ...