BASE

Qué es una base

De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-).

También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis.

Como ejemplo de bases en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes:

• Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica);
• hidróxido de potasio o KOH (jabón);
• hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal);
• hidróxido de magnesio o Mg(OH)2 (leche de magnesia);
• hidróxido de calcio o CaOH (cal).

Características de las bases

Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar:

• Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como la lejía).
• No reaccionan ante el contacto con metales.
• Son conductores de corriente eléctrica en disolución.
• Al mezclarse con ácidos producen agua y sal.
• Son amargos al gusto.
• El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).
• Algunas bases son insolubles.

Tipos de bases

En el ámbito de las bases, se conocen al menos dos tipos elementales:

Base fuerte: se refiere a una variedad de electrolito al que se le atribuye un carácter fuerte y que, por lo tanto, puede ionizarse totalmente en una solución acuosa. Por ejemplo, la soda cáustica.

Base débil: se refiere a aquellas bases que no se disocian totalmente en la solución acuosa, de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo, el amoníaco o hidróxido de amonio.