química inorgánica

Formulación de sales básicas Para formular la sal básica a partir de las nomenclaturas anteriores escribimos en primer lugar el catión y después los aniones en orden alfabético con los subíndices que les correspondan según los prefijos numerales multiplicativos y por último mediante electroneutralidad deducimos el subíndice del catión. Disociación de oxisales básicas en sus correspondientes aniones y cationes Las oxisales se descomponen o disocian en disolución acuosa en sus cationes y aniones constituyentes según: Mn(OH)wXOv→ nMm+ + w(OH)- + XOv(n·m-w)- Ejemplos: • Cu2(OH)2SO4 →2Cu2+ + 2OH- + SO42- • Ca2CO3(OH)2→ 2Ca2+ + 2 (OH) - + CO32-

Nomenclatura de las Sales En las sales binarias se emplea la terminación -uro: NaCl: cloruro de sodio En las sales ternarias se sustituye la terminación -oso/-ico del oxácido del que provienen por -ito/-ato: el Ca3(PO4)2 proviene del H3PO4 (ácido fosfórico) → se trata del fosfato de calcio Nomenclatura de las sales básicas El procedimiento de nomenclatura de las sales básicas depende en primer lugar de si el ácido del que proceden es binario (hidrácido) o ternario (oxoácido). 1) Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro. Nomenclatura sistemática I : anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula, el anión del no metal terminado en -uro seguido de la preposición de y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis (si es necesario).  Ejemplo: FeCl(OH)2: Dihidroxicloruro de hierro (III). Nomenclatura II :...

Tipos de Sales: Según el Número de Elementos: Sales Binarias: (metal + no metal) → NaCl, PbS, PbS2, FeCl2, FeCl3, CaBr2, CoS, Co2S3 Sales Ternarias (metal + no metal + oxígeno) → Fe2(SO4)3, Al(ClO4)3, PbSeO3, NiSeO3 Sales Cuaternarias → NaHCO3, NH4NO2, NaHCO3, K2HPO4 Según el Origen de Formación: Sales Neutras: resultado de sustituir todos los H+ del ácido por un metal:HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O sales Ácidas:  resultado de sustuir parcialmente los H+ del ácido por un metal: 2 H2SO4 + 2 NaOH → 2 NaHSO4 + H2O H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O Sales Básicas: resultado de sustituir parcialmente los OH- de las bases por no metales:HNO3 + Cu(OH)2 → CuOHNO3 + H2O HNO3 + Ca(OH)2 → CaOH(NO3)2 + H2O Sales Dobles: resultado de sustituir los H+ del ácido por más de un metal:H2SO4 + KOH + Al(OH)3 → KAlSO4 + H2O Sales Haloideas (Haluros): resultado de reaccionar un hidrácido con una base:HCl + CuOH → CuCl + H2O H2S + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2O Sales Oxisales: resu...

  Una Sal es un compuesto iónico formado por la unión de iones y cationes mediante enlaces iónicos. Las Sales son producto de las Reacciones Ácido-Base o de Neutralización (ácido + base → sal + agua) donde la base proporciona el catión y el ácido el anión: HCl + NaOH → NaCl + H2O Aunque menos frecuente, también se pueden obtener como producto de las siguientes reacciones: Ácido + Metal: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Base + Base: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCI Ácido + Óxido Propiedades Generales de las Sales: Son compuestos iónicos formados por enlaces iónicos Forman cristales Solubles en agua (al ser polar el agua, los iones y cationes de la sal se separan) Puntos de fusión y ebullición alto Baja dureza y compresibilidad Son conductoras de la electricidad disueltos en agua o fundidas

  Indicadores de ácidos y bases A los ácidos y las bases también se les conoce con algunos nombres específicos. Por ejemplo, los ácidos son aquellos compuestos químicos con un sabor ácido que se presentan en forma de sales. Por su parte, las bases son aquellos compuestos químicos con un sabor amargo y que se presentan también en forma de sales. La forma de distinguir entre un compuesto ácido y uno básico es midiendo su valor de pH. En la actualidad existen numerosos métodos para medir el pH de una sustancia. Usando indicadores ácido-base. Los indicadores son compuestos que cambian de color al cambiar el pH de la disolución en que se encuentren. Por ejemplo, la fenolftaleína es un líquido que toma color rosa si es añadido a una base y se torna incoloro si es añadido a un ácido. Otro ejemplo es el papel tornasol, que se sumerge en una disolución y si se torna rojo o anaranjado será una sustancia ácida y si se torna de un color oscuro será una solución básica. Usando un potencióm...

  Diferencia entre ácidos y bases Una de las diferencias más importantes entre ácidos y bases es que los ácidos captan electrones de la solución en la que están disueltos, mientras que las bases los aportan. Asimismo, los ácidos liberan iones positivos de hidrógeno, mientras que las bases liberan hidroxilos. Debido a estas diferencias, ácidos y bases producen efectos diversos en las soluciones químicas. Por ejemplo, en las pruebas de pH se acostumbra usar papel tornasolado. El papel tornasolado azul adquiere tonalidades cálidas al contacto con ácidos, es decir, adquiere tonos rosas o rojos según la intensidad. Por el contrario, cuando una base reacciona con un papel tornasolado rojizo, este adquiere tonalidades azules.

Qué es una base De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-). También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis. Como ejemplo de bases en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes: Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica); hidróxido de potasio o KOH (jabón); hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal); hidróxido de magnesio o Mg(OH)2 (leche de magnesia); hidróxido de calcio o CaOH (cal). Características de las bases Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar: Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como la lejía). No reaccionan ante el contacto con metales. Son conductores de corriente eléctrica en disolución. Al mezclarse con ácidos producen agua y sal. Son amargos al gusto. El pH de las ...

  En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo). Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización. Qué es un ácido Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius. Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución. Características de los ácidos Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las siguientes: Tienen capacidad para destruir tejidos orgánicos. Producen reaccio...

  Formulación Para poder escribir la fórmula molecular de un hidróxido es importante tener en cuenta que el número de hidróxido deberá de ser colocado como un subíndice y deberá también de coincidir con el número de oxidación que tenga el metal. Para escribir su fórmula, se debe escribir el metal y luego el grupo funcional OH o grupo hidroxilo. A este grupo hidroxilo se le deberá de colocar el subíndice en caso de que la valencia sea mayor al número 1 y deberá de colocarse entre paréntesis. Por ejemplo: PbO2 + H2O → Pb (OH)4 Ejemplos de hidróxidos Algunos ejemplos de hidróxidos son los siguientes: Hidróxido de bario, Ba(OH)2 Hidróxido de aluminio, Al(OH)3 Hidróxido ferroso, Fe(OH)2 Hidróxido de calcio, Ca(OH)2 Hidróxido de manganeso, Mn(OH)3 Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2

  Cómo se forman los hidróxidos Los hidróxidos se forman a partir de la combinación que se realiza entre un óxido metálico y el agua . Para ello, es necesario del oxígeno, el hidrógeno y el metal que forma parte del compuesto. En orden de lograr la formación del hidróxido es también necesario que actúe un catión y un elemento del grupo hidróxido, el cual actuará como un anión. Nomenclatura La nomenclatura de los hidróxidos se realiza nombrando primeramente las palabras “hidróxido de…” . Posteriormente, se debe de colocar el nombre del metal que lo forma y posteriormente, le número de estado de oxidación el cual deberá de colocarse entre paréntesis, y, si este número es mayor que uno, deberá de ser escrito en números romanos. También se puede utilizar la nomenclatura funcional para nombrarlos y para ello se utiliza un sufijo en el nombre del metal para que de esta manera pueda dar a entender cuál es el estado de oxidación que tiene la molécula. Cuando se utiliza este tipo de nomencl...

  Propiedades Entre las propiedades físicas y químicas que tienen los hidróxidos encontramos las siguientes: Cuando están a temperatura ambiente y bajo una presión estable, los hidróxidos metálicos son sólidos y la mayoría son de color blanco. Tienen valores muy elevados de temperatura de fusión, principalmente los que se encuentran ubicados en el grupo IA de la tabla periódica. De acuerdo al tipo de solubilidad que presentan en el agua, los hidróxidos pueden ser clasificados en solubles e insolubles. Algunos de ellos, cuando están en estado líquido o fundido tienen la capacidad de poder permitir el paso de la corriente eléctrica. Tienen un carácter iónico latente, aunque también puede ser muy básico.

Características de los hidróxidos Entre las características más notables que se pueden encontrar en los hidróxidos se mencionan las siguientes: Se caracterizan por ser compuestos inorgánicos ternarios porque tienen en su molécula de hidrógeno, una molécula de oxígeno y un elemento de tipo metálico. Pueden desasociarse cuando se disuelven en agua. Tienen un carácter básico bastante fuerte porque el grupo hidroxilo tiene la capacidad de captar protones. Pueden hacer que el color del papel tornasol de un tono rojo a uno azul. Tienen la capacidad de reaccionar con los ácidos y producir de esta manera una sal y agua. Cuando hacer algún tipo de reacción puede liberar energía

 CLASIFICACION: Los hidróxidos se encuentran clasificados en tres grandes grupos los cuales son: Básicos: este tipo de hidróxido se forma a partir de la reacción que se da entre un óxido de metal cuando entra en contacto con el agua. Ácidos: éstos se forman gracias a la reacción que se da entre un óxido que pertenece a un no-metal, en otras palabras, de un anhídrido con el agua. Anfóteros: este tipo de hidróxido son los que se encargan de actuar como una base frente a los diferentes ácidos y también actúan como ácidos frente a las bases.

Los hidróxidos son compuestos inorgánicos y ternarios que consisten en la interacción entre un catión metálico y el grupo funcional OH (anión hidróxido, OH–). La mayoría de ellos son de naturaleza iónica, aunque también pueden tener enlaces covalentes. Por ejemplo, un hidróxido puede representarse como la interacción electrostática entre el catión M +  y el anión OH – , o como la unión covalente mediante el enlace M-OH (imagen inferior). En la primera se da el enlace iónico, mientras que en la segunda el covalente. Este hecho depende esencialmente del metal o catión M + , así como de su carga y radio iónico. Debido a que gran parte de ellos provienen de los metales, resulta equivalente mencionarlos como hidróxidos metálicos.

Formulación Óxido de mercurio (II) : Se coloca primero el elemento mercurio que es el catión y luego el anión que es el oxígeno. Luego se intercambian los estados de oxidación. El oxígeno es -2 y el mercurio está trabajando con el estado de oxidación +2 como se aprecia dentro del paréntesis, quedando: Hg2O2 simplificando queda: HgO Anhídrido perclórico. El cloro trabaja con 4 estados de oxidación diferente: 1,3,5,7. el nombre me indica que está trabajando con el estado de oxidación mayor (+7), ya que posee el prefijo per y el sufijo ico, quedando: O7Cl2 (según las recomendaciones del libro rojo de la IUPAC, 2005) Dióxido de plomo:  El prefijo di significa que hay 2 átomos de oxígeno, quedando: PbO2

Nomenclatura Stock Los óxidos se nombran colocando al inicio, la palabra óxido luego el nombre del de metal o no metal, seguidamente el estado de oxidación del elemento, en número romanos, entre paréntesis. Óxido + de + nombre del elemento (Estado de oxidación en números romanos) Por ejemplo: Au2O3 óxido de oro (III) CO óxido de carbono (II) Nomenclatura Tradicional En este sistema los óxidos no metálicos son llamados anhídridos. Las reglas generales son las siguientes:Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico. Por ejemplo: CaO óxido de calcio / óxido cálcico

Nomenclatura IUPAC de Composición: Valor de carga iónica Se nombra bastante similar a la nomenclatura Stock, salvo que el estado de oxidación se coloca en números arábigos y con su signo (ya sea positivo o negativo). Por ejemplo: Ni2O3 Óxido de níquel (3+)

  Nomenclatura de los óxidos Los óxidos tendrán diferentes nombres según la nomenclatura con la cual se esté trabajando. A continuación, veremos cómo se nombran los óxidos según la nomenclatura Sistemática IUPAC, la nomenclatura stock y la tradicional. Nomenclatura Sistemática IUPAC Nomenclatura sistemática (anterior al libro rojo de la IUPAC del 2005) Recomendaciones de 1990 Los óxidos se nombran utilizando prefijos griegos que indican el número de átomos que presenta los elementos; y estos se colocan antes del nombre genérico y el nombre específico, de la siguiente manera: prefijo + nombre genérico+ de + prefijo + nombre específico En este caso el nombre genérico será la palabra óxido y el nombre específico es el nombre del elemento que acompaña al oxígeno, quedando la fórmula general: prefijo + óxido + de + prefijo + nombre del elemento

Propiedades de los óxidos Las propiedades de los óxidos dependen de su tipo. Los óxidos pueden ser iónicos (En+O2-), como el CaO (Ca2+O2–), o covalentes, como el SO2, O=S=O. A partir de este hecho, y de la tendencia que tienen los elementos de reaccionar con ácidos o bases, se recolectan un número de propiedades para cada óxido. Asimismo, lo anterior se refleja en las propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición. Los óxidos iónicos tienden a formar estructuras cristalinas muy resistentes al calor, por lo que sus puntos de fusión son elevados (superiores a los 1.000º C), mientras que los covalentes funden a bajas temperaturas, o incluso son gases o líquidos.

  Tipos de óxidos. Según su comportamiento químico: Óxido básico . También llamados óxidos metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un metal con el oxígeno. Por ejemplo: Na2O Óxido ácido. También llamados óxidos no metálicos, son aquellos que surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Por ejemplo: Cl2O3 Óxido anfótero. Son aquellos óxidos formados por la combinación de un elemento anfótero y el oxígeno. Los elementos anfóteros son aquellos que actúan como ácidos y como bases. Algunos metales y metaloides poseen esta característica formando óxidos anfóteros como, por ejemplo: zinc, plomo, aluminio, berilio y estaño. Por ejemplo: Al2O3 Según la estequiometria del óxido: Óxidos binarios. Son aquellos que están compuestos por oxígeno y otro elemento. Es decir, todos los que se nombraron anteriormente. Óxidos mixtos. Son aquellos que están constituidos por dos elementos distintos y oxígeno como por ejemplo el MgAl2O4 , que es un mineral cuyo nombre es espi...

  Los óxidos son una familia de compuestos binarios donde hay interacciones entre el elemento y el oxígeno. De modo que un óxido tiene una fórmula muy general del tipo EO, donde E es cualquier elemento. Dependiendo de muchos factores, como la naturaleza electrónica de E, su radio iónico, y sus valencias, pueden formarse diversos tipos de óxidos. Algunos son muy simples, y otros, como el Pb3O4 (denominado minio, arcazón o plomo rojo), son mixtos; es decir, resultan de la combinación de más de un óxido simple. Pero la complejidad de los óxidos puede ir más allá. Existen mezclas o estructuras en las cuales pueden intervenir más de un metal, y donde además las proporciones no sean estequiométricas. En el caso del Pb 3 O 4 , la relación Pb/O es igual a 3/4, de la cual tanto el numerador como el denominador son números enteros. El óxido puede encontrarse a temperatura ambiente en el estado líquido , sólido o gaseoso . La mayoría de los elementos establecen combinaciones estables con oxí...